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CIENTIFICO
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APORTES
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Tales de Mileto
Siglo VIa.c
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Afirmó que todo estaba constituido a partir de agua, que enrareciéndose o solidificándose formaba todas las sustancias conocidas. |
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Aristóteles |
Añadió a estos cuatro elementos un quinto: el quinto elemento, el éter o quintaesencia, que formaba las estrellas, mientras que los otros cuatro formaban las sustancias terrestres. La mezcla de las teorías de Aristóteles con los conocimientos prácticos de los pueblos conquistados hicieron surgir una nueva idea: La alquimia |
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Yabir Geber Siglo VII y VIII |
Añadió dos nuevos elementos a la lista: el mercurio y el azufre. La mezcla de ambos, en distintas proporciones, originaba todos los metales. |
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Theophrastus Bombastus von Hohenheim Siglo XVI |
El último gran alquimista, más conocido como Paracelso, natural de suiza, introdujo un nuevo elemento, la sal. |
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Robert Boyle
siglo XVII,
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Definió los elementos químicos como aquellas sustancias que no podían ser descompuestas en otras más simples. Fue la primera definición moderna y válida de elemento y el nacimiento de una nueva ciencia: La Química. |
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Jhon Dalton Siglo XIX |
Propuso la teoría atómica, según la cual, cada elemento estaba formado un tipo especial de átomo, de forma que todos los átomos de un elemento eran iguales entre sí, en tamaño, forma y peso, y distinto de los átomos de los distintos elementos. |
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Avogadro y Cannizaro
Mitad del Siglo XIX
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Gran parte de la labor química consistió en determinar los pesos de los átomos y las formulas químicas de muchos compuestos |
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Johann Wolfgang Döbereiner Año 1817 |
Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades. Él destaca la existencia de similitudes entre elementosagrupados en
tríos que él denomina ³tríadas´. La tríada
del cloro ,del bromo y del yodo es un ejemplo
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Chancourtois Año 1862 |
Geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. |
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Alexander Newlands
Año 1864 |
Ordenó los elementos conocidos por sus masas atómicas crecientes y observó que después de cada siete elementos el octavo repetía las propiedades químicas del primero, lo que llamó Ley de las Octavas |
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LotharMeyer Año 1869 |
Químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. |
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Dimitri Mendeleev Año 1869 _ 1870 |
Ordenó los 63 elementos conocidos para ese entonces, por su peso atómico. A dicha clasificación la llamó la tabla Periódica, nombre con el que se conoce hasta la actualidad, en ella demostró que las propiedades de los elementos variaban de manera periódica en función de su número atómico.Químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos, la cual fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden re presentando los elementos de la misma familia. |
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William Strutt Rayleighy William Ramsay Año1894 _ 1898 |
GRUPOS
DE LA TABLA PERIÓDICA Y SUS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
PROPIEDADES FISICAS DE LOS METALES
Brillo: reflejan la luz que incide sobre
su superficie. La inmensa mayoría presenta un brillo metálico muy intenso.
Dureza: las superficies de los metales
oponen resistencia a dejarse rayar por objetos agudos.
Tenacidad: los metales presentan menor o mayor resistencia a romperse cuando se ejerce sobre ellos una presión.
Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse.
Maleabilidad: ciertos metales, tales como la plata, el oro y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas laminas, sin romperse.
Conductividad calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.
Conductividad eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.
Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida, para ser fundidos.
Tenacidad: los metales presentan menor o mayor resistencia a romperse cuando se ejerce sobre ellos una presión.
Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse.
Maleabilidad: ciertos metales, tales como la plata, el oro y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas laminas, sin romperse.
Conductividad calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.
Conductividad eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.
Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida, para ser fundidos.
PROPIEDADES QUIMICAS
DE LO METALES
Tendencia a la perdida de electrones de la última capa para transformarse en iones electropositivos (cationes).
Cuando las sales que los contienen se disuelven en agua y se hace circular por ella corriente eléctrica, se disocian, dando origen a iones metálicos positivos o cationes, que se dirigen hacia el polo negativo o cátodo.
La mayoría se combinan con el oxígeno para formar óxidos.
Reaccionan con los ácidos para formar sales.
Ej: Zinc + ácido clorhídrico cloruro de cinc + hidrógeno
Zin + HCI znCI² + H²
Forman aleaciones (mezclas homogéneas formada por dos o más metales o elementos de carácter metálico en mezcla, disolución o combinación).
a. Los no metales varían mucho en su
apariencia.
b. No son lustrosos.
c. Por lo general son malos conductores
del calor y la electricidad.d. Sus puntos de fusión son más bajos que los de
los metales (aunque el diamante, una forma decarbono, se funde a 3570 ºC).e.A
temperatura ambiente los encontramos en estado gaseoso (H2, N2, 02, F2y C12),
líquido (Br2) yun sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos
que pueden ser duros como el diamante oblandos como el azufre.f. Al contrario
de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en
láminas.g. No tienen brillo metálico y no reflejan la luz.h. Muchos no
metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno,
nitrógeno,fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos:
flúor, silicio, arsénico, yodo,cloro.
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS NO METAlES
a. Su electronegatividad es de
mediana a alta.
b. Presentan 4 ó más electrones en su
último nivel, no "removibles".b. Sus moléculas son generalmente
biatómicas y covalentes.
c. Forman compuestos iónicos con los
metales y covalentes con otros no metales.d. Son todos elementos
representativos pertenecientes al bloque p de la tabla periódica.e. Al
ionizarse forman aniones.(se reducen), poruqe incorporan electrones en su nivel
más externo,para adquiir la configuración electrónica del gas noble
