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CIENTIFICO
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APORTES
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Tales de Mileto
Siglo VIa.c
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Afirmó que
todo estaba constituido a partir de agua, que enrareciéndose o
solidificándose formaba todas las sustancias conocidas.
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Aristóteles
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Añadió a estos cuatro elementos
un quinto: el quinto elemento, el éter o quintaesencia, que formaba las
estrellas, mientras que los otros cuatro formaban las sustancias terrestres.
La mezcla de las teorías de Aristóteles con los conocimientos prácticos de
los pueblos conquistados hicieron surgir una nueva idea: La alquimia
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Yabir Geber
Siglo VII y VIII
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Añadió dos nuevos elementos a la
lista: el mercurio y el azufre. La mezcla de ambos, en distintas proporciones,
originaba todos los metales.
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Theophrastus Bombastus von
Hohenheim
Siglo XVI
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El último gran alquimista, más
conocido como Paracelso,
natural de suiza, introdujo un nuevo elemento, la sal.
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Robert Boyle
siglo XVII,
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Definió los elementos químicos
como aquellas sustancias que no podían ser descompuestas en otras más
simples. Fue la primera definición moderna y válida de elemento y el
nacimiento de una nueva ciencia: La Química.
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Jhon Dalton
Siglo XIX
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Propuso la teoría atómica, según la cual, cada elemento estaba formado un
tipo especial de átomo, de forma que todos los átomos de un
elemento eran iguales entre sí, en tamaño, forma y peso, y distinto de
los átomos de los distintos elementos.
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Avogadro y Cannizaro
Mitad del Siglo XIX
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Gran parte de la labor química consistió en determinar los pesos de los átomos y las formulas químicas de muchos compuestos
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Johann Wolfgang Döbereiner
Año 1817
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Este químico alcanzó a elaborar un
informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos
y sus propiedades. Él destaca la existencia de similitudes entre
elementosagrupados en
tríos que él denomina ³tríadas´. La tríada
del cloro ,del bromo y del yodo es un ejemplo
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Chancourtois
Año 1862
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Geólogo francés, pone en evidencia una
cierta periodicidad entre los elementos de la tabla.
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Alexander Newlands
Año 1864
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Ordenó los elementos
conocidos por sus masas atómicas crecientes y observó que después de cada
siete elementos el octavo repetía las propiedades químicas del primero, lo
que llamó Ley de las Octavas
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LotharMeyer
Año 1869
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Químico alemán, pone en evidencia una
cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares
tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos.
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Dimitri
Mendeleev
Año 1869 _ 1870
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Ordenó los 63
elementos conocidos para ese entonces, por su peso atómico. A dicha
clasificación la llamó la tabla Periódica, nombre con el que se conoce hasta
la actualidad, en ella demostró que las propiedades de los elementos variaban
de manera periódica en función de su número atómico.Químico ruso, presenta una
primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera
presentación coherente de las semejanzas de los elementos, la cual fue
diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De
esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones
horizontales se suceden re presentando los elementos de la misma familia.
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William Strutt Rayleighy
William Ramsay
Año1894 _ 1898
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La primera revisión
extendió el sistema para incluir toda una nueva familia de elementos. Este grupo
comprendía los tres primeros elementos de los gases nobles o inertes, argón, helio
y neón, descubiertos en la atmósfera
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GRUPOS
DE LA TABLA PERIÓDICA Y SUS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
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GRUPOS PERIÓDICOS
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PROPIEDADES FÍSICAS
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PROPIEDADES QUÍMICAS
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GRUPO 1
METALES ALCALINOS ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr )
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*Son metales
blandos.
*Son plateados
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*Reaccionan violentamente con el agua.
*Son muy
reactivos, por lo cual los dejamos en aceite para contrarrestar su
reacción con el aire o el agua.
*Conforman iones
con una sola carga positiva.
*Conforme
descendemos en la columna, disminuye el punto de fusión y aumenta la
reactividad.
*Conforme
descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad,
ya de por sí bajas, decrecen más aún.
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GRUPO 2
METALES
ALCALINOTÉRREOS
(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
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*Como metales son más duros que los
del grupo anterior, aunque siguen siendo blandos.
*Son plateados
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*El berilio, reaccionan con el agua.
*Son reactivos, pero no lo son tanto como los
del grupo 1, por lo cual no hay necesidad de guardarlos en aceite.
*Forman iones con doble carga positiva.
*Conforme descendemos en la columna, aumenta
la reactividad.
*Conforme descendemos en la columna, las
energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen
más aún.
*Los compuestos que forman son, casi
exclusivamente, iónicos, con la salvedad del berilio.
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GRUPOS 3,
4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12
METALES
DE TRANSICIÓN.
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*Tienen
propiedades de transición entre las propiedades del bloque de grupos que se
encuentra a su izquierda, y las del bloque que se encuentra a la derecha.
*Tienen
carácter metálico.
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*Punto de fusión y densidad altos, a la
excepción del titanio, que es muy ligero; y del zinc, que funde a
temperaturas bajas.
*Actúan solos o compuestos con otros como catalizadores.
*Dan origen a una gran variedad de cationes con diferente carga.
*Forman compuestos coloreados.
*Pueden reaccionar con otro elemento y formar así más de un compuesto.
*El cobre, la plata y el oro son metales
maleables, dúctiles y pueden permanecer libres, o sea, sin combinarse, en la
naturaleza
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GRUPO 13
ELEMENTOS DEL BORO
(B, Al, Ga, In, Tl)
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GRUPO
14.
ELEMENTOS
DEL CARBONO
(C, Si, Ge, Sn, Pb)
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* La línea gruesa
(que tiene forma de escalera) cruza las columnas 13 a 17; los elementos
próximos a ella tienen, a menudo, tanto propiedades metálicas como
no-metálicas: el carbono, que es no-metal, conduce la electricidad; el
silicio y el germanio son semiconductores con resistencias que varían con las
condiciones de manera muy acusada.
*No se parecen
mucho los elementos: el carbono es no-metal y puede formar con carbono
cadenas muy largas; el silicio es un no-metal con algunas propiedades
metálicas; el germanio es un semimetal típico; el estaño y el plomo son
metales pero menos reactivos que los demás metales.
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*No se parecen mucho los elementos: el carbono
es no-metal y puede formar con carbono cadenas muy largas; el silicio es un
no-metal con algunas propiedades metálicas; el germanio es un semimetal
típico; el estaño y el plomo son metales pero menos reactivos que los demás
metales.
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GRUPO
15
ELEMENTOS
DEL NITRÓGENO
(N, P, AS, SB, BI.)
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*No-metales: nitrógeno, fósforo; semimetales: arsénico, antimonio;
metal: bismuto
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GRUPO 16
ELEMENTOS
DEL OXÍGENO.
(O, S, Se, Te, Po.)
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* No-metales típico.
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* El potencial de ionización y la afinidad
electrónica son elevados.
* Son muy electronegativos
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GRUPO 17
HALÓGENOS
(F, Cl, Br, I,
At.)
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*Son no-metales coloreados
*Oscurecen según se desciende en el grupo.
* No-metales típicos.
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*Se presentan en moléculas
diatómicas (Fl2, Cl2, Br2, I2).
* Los puntos de fusión y de ebullición son
crecientes según se baja en el grupo.
* Muy reactivos.
* La reactividad “disminuye” al descender en
el grupo, por lo que el halógeno en un compuesto desplaza al otro elemento si
está por debajo de sí mismo, ya que “acepta” electrones.
* Reaccionan con H para formar haluros de
hidrógeno que son ácidos en agua.
*Reaccionan con metales formando haluros
metálicos iónicos.
* Son agentes oxidantes muy
reactivos.
*El potencial de ionización y la afinidad
electrónica son elevados.
* Son muy electronegativos.
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GRUPO 18
GASES
NOBLES.
(He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)
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*No tienen color.
*Se encuentran en el aire en cantidades muy
pequeñas
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*Son químicamente poco activos y sus
moléculas son monoatómicas, todo ello debido a la configuración electrónica,
que es estable.
*Son muy poco reactivos; el helio y el neón no
reaccionan nunca.
*Al descender en el grupo los elementos son
más densos y con un punto de ebullición más elevado.
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PROPIEDADES FISICAS DE LOS METALES
Brillo: reflejan la luz que incide sobre
su superficie. La inmensa mayoría presenta un brillo metálico muy intenso.
Dureza: las superficies de los metales
oponen resistencia a dejarse rayar por objetos agudos.
Tenacidad: los metales presentan menor o mayor resistencia a
romperse cuando se ejerce sobre ellos una presión.
Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos
finos (alambres), sin romperse.
Maleabilidad: ciertos metales, tales como la plata, el oro y
el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas laminas, sin
romperse.
Conductividad calórica: los metales absorben y conducen la
energía calórica.
Conductividad eléctrica: los metales permiten el paso de la
corriente eléctrica a través de su masa.
Densidad: la
inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan
elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida, para ser fundidos.
PROPIEDADES QUIMICAS
DE LO METALES
Tendencia a la perdida de electrones de la última capa para
transformarse en iones electropositivos (cationes).
Cuando las sales
que los contienen se disuelven en agua y se hace circular por ella corriente
eléctrica, se disocian, dando origen a iones metálicos positivos o cationes,
que se dirigen hacia el polo negativo o cátodo.
La mayoría se combinan con el oxígeno para formar óxidos.
Reaccionan con los ácidos para formar sales.
Ej: Zinc + ácido
clorhídrico cloruro de cinc + hidrógeno
Zin + HCI znCI² + H²
Forman aleaciones (mezclas homogéneas formada por dos o más
metales o elementos de carácter metálico en mezcla, disolución o combinación).
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS NO METALES
a. Los no metales varían mucho en su
apariencia.
b. No son lustrosos.
c. Por lo general son malos conductores
del calor y la electricidad.d. Sus puntos de fusión son más bajos que los de
los metales (aunque el diamante, una forma decarbono, se funde a 3570 ºC).e.A
temperatura ambiente los encontramos en estado gaseoso (H2, N2, 02, F2y C12),
líquido (Br2) yun sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos
que pueden ser duros como el diamante oblandos como el azufre.f. Al contrario
de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en
láminas.g. No tienen brillo metálico y no reflejan la luz.h. Muchos no
metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno,
nitrógeno,fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos:
flúor, silicio, arsénico, yodo,cloro.
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS NO METAlES
a. Su electronegatividad es de
mediana a alta.
b. Presentan 4 ó más electrones en su
último nivel, no "removibles".b. Sus moléculas son generalmente
biatómicas y covalentes.
c. Forman compuestos iónicos con los
metales y covalentes con otros no metales.d. Son todos elementos
representativos pertenecientes al bloque p de la tabla periódica.e. Al
ionizarse forman aniones.(se reducen), poruqe incorporan electrones en su nivel
más externo,para adquiir la configuración electrónica del gas noble
